Question

こーた

この(2)と(4)をどなたか教えてください！ 価数だの全然わからなくて…

212 中和の量的関係 次の問いに答えよ。
酸の価数×モル濃度(mol/L) × 体積 (L)=塩基の価数×モル濃度 (mol/L) × 体積 (L)
Vom 80.0 51
(1)0.20mol/Lの酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水
溶液は何mL必要か。
]mol/L x-
[
ナビ [
]×[
-L=[
]×[
mol/Lx-
酸の価数
モル濃度
1000
塩基の価数
モル濃度
1000
体積
体積(S
酸から生じる H+ の物質量
塩基から生じる OH-の物質量
v=[
]mL
(L)
(2)0.050 mol/Lの塩酸 10mLをちょうど中和するのに, 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液
は何mL必要か。
(3) 濃度不明の酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
が 4.0 mL必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
ars
(4) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 40mLをちょうど中和するのに, 1.0mol/Lの希硫酸が
30mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。

化学基礎 中和

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

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