Question

れ子

化学の水溶液のpHを求める問題です。
0.080mol/Lの塩酸70mlと0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液130mlの混合溶液です。
解説の1000/200という所がなぜそうなるのか分かりません🙇‍♀️

(4) 酸と塩基の混合であるからH+とOHは中和して水になり, 多い方が残ることになる。
0.080mol/L塩酸70mL中の酸のH+は1×0.080x
70
1000
= 0.0056mol
130
0.040mol/L水酸化ナトリウム水溶液130mL中の塩基のOHは1×0.040 x 1000
=0.0052mol
H+の方が 0.0056 -0.0052=0.00044.0 × 104mol多い。 これが混合溶液70 +130 =
1000
200mL中にあるので, [H+] = (4.0 × 10-4) x
=
200
= 2.0×10-3mol/L
535
よってpH=-log10(2.0×10-3) = - (log102+log1010-3)=(0.30-3)=2.70

ph 化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解説の1000/200という所がなぜそうなるのか分かりません
＞mol➡️mol/Lにするため。

mol/(200/1000)L＝mol❌(1000/200)/L🙇

れ子

掛け算に直すために逆数になってるってことですね！ありがとうございます！