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この問題って塩の性質から考えて解く問題ですか？
＞塩はウだけ。アとイが塩基。
アイウ同じモル濃度だから、pH大はアルカリ性大。
よって、水酸化バリウムは二価だから、一番大きくなる。
アンモニアは弱塩基であるから、電離度が0.01位だから、OH-＝0.01❌0.01＝1❌10^-4となるから、0.01よりモル濃度が小さくなる
ウは弱塩基と強酸の塩だから、酸性になるため、pHは一番小さい🙇
化学
高校生
解決済み
この問題って塩の性質から考えて解く問題ですか？また、(ア)の解説で、どうして水酸化物イオン濃度が0.010mol/Lより小さいと言えるのですか？
お願いします。
化学基礎
問6 次のア~ウの水溶液を, pHが大きい順に並べたものはどれか。 最も適当なも
のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。
ア 0.010mol/L アンモニア NH3 水溶液
イ 0.010 mol/L 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液
ウ 0.010mol/L塩化アンモニウム NHCI 水溶液
②アンウイ
①ア>インウ
④イ>ウ>ア
⑤ウンアイ
イアウ
⑥ウ>>ア
6
問6 水溶液のpH
が次のように反応し、水酸化物イオン OH¯を生じる。
OH
ア アンモニア NH3 は弱塩基であり, 水溶液中でNH3 の一部
SMOOO-HO
NH3
H2O NH4+ + OH
O.H.
よって, 0.010mol/LのNH3 水溶液の水酸化物イオン濃度
[OH-] は, 0.010mol/Lより小さい。
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