Question

yuzya

2番の問題が分かりません。
詳しく解説お願いします🙏

21
H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 |
303
問題 300
発展例題21 鉛蓄電池
37%の電解液 100gからなる品を用いて,500Aの電流を32分10秒間放電した。
(1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 有効数字2桁で答えよ。
(2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 有効数字2桁で答えよ。
■ 考え方
解答
反応式の係数の比=物質
量 [mol] の比になるため,
流れたe の物質量を求
めた後, 反応式を書いて
生成量を考える。
流れたe- は,
5.00 A × (60×32+10)s
9.65×104C/mol
-=0.100molである。
(1) 正極:PbO+SO+H+ + 2e-
0.0500 mol
PbSO4 +2H20
HO 0.100 mol 0.0500 mol
質量パーセント濃度 [%]
溶質 [g]
溶液 [g]
× 100
溶液 [g]
=溶質 [g] + 溶媒 [g]
37% の電解液 (溶液) 100
gに含まれる硫酸 (溶質)
の質量は37gである。
PbO2 (式量239) が PbSO4 (式量303) になると,式量が
303-23964 増加するので, 64g/mol×0.0500mol = 3.2g増加。
2PbSO4 +2H2O
(2)全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2
0.0500 mol 0.100mol 0.0500mol 0.100 mol
溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98)37gのうちの 0.100molが
消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので,
消費された硫酸 [g]
37g-98g/mol×0.100mol
100g -98g/mol ×0.100mol+18g/mol×0.100mol
×100=29.5 30%
消費された硫酸 [g]
生成した水 [g]
→
0.100mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

鉛蓄電池は、2e-で、2H2SO4を使い、2H2Oできるから、
1e-で、H2SO4使い、H2Oできるとなる。

流れたe-は0.1molだから、H2SO4が1mol減り、H2Opが1molできる。溶質は37%硫酸。溶液は100gから0.1mol硫酸を引いて0.1mol水を足す。

だから、溶質/溶液の式を作ると、
37%❌100g/(100-0.1❌98+0.1❌18)
これに%だから、❌100すると放電後の%となる🙇

🍇こつぶ🐡

流れたe-は0.1molだから、H2SO4が1mol減り、H2Opが1molできる。

流れたe-は0.1molだから、H2SO4が0.1mol減り、H2Oが0.1molできる。

に修正🙇