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化学基礎の問題です。6がわかりません。
解説お願いします！

第1章
章
混合気体のモル質量
V[L]
窒素 N2 とヘリウム He を混合し, モル質量が 10g/mol となる混合気体をつくり
たい。体積の比でヘリウムを何%にすればよいか。
p.105,106
原子量 He=4.0
必要な反応物の量
p.114~123
L (1000mL)
質量の比で炭酸カルシウム CaCO3 を70%含む大理石を用いて, 112mLの二酸化
炭素 CO2 を発生させたい。必要な大理石の質量を求めよ。
p.114~123
混合物の反応
し
0℃, 1.013 × 105 Paで15mLを占めるメタン CH4 とエチレン C2H4 の混合気体を
完全燃焼させると, 20mLの二酸化炭素 CO2 が得られた。 もとの混合気体中のメタ
ンとエチレンの物質量の比を求めよ。
気体反応の量的関係
p.114~125
酸素 O2 に紫外線を照射するとオゾン03 が生成する。 200mLの酸素に紫外線を照
■係数の比
25
射したのちに反応前と同じ圧力, 温度で気体の体積を測定すると, 体積が180mL
となっていた。反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は全体の何%か。
の比
次の分子式で表され
記述 7 気体の質量と体積の関係
p.98~109
気体を質量取ったとき, 常温・常圧で体積が最小にな
0字程度で答えよ。

Answer 1

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