Question

てぃあ

解説の途中に書いてある「塩酸10ml中の🔟HClの物質量」というのは、「塩酸10mlのときの塩酸の物質量」と言う解釈であってますか？

て、最も適当な
96. 酸の希釈 1分 pH 1.0 の塩酸10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は
何mLか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ
① 30
② 100
③ 500
④ 1000
。
⑤ 5000
10000 [2005 追試〕

96 ④
Ha
塩化水素 (塩酸の溶質) は強酸であるから,薄い塩酸では
電離度は1と考えてよい。 したがって,
pH=10 → [H+]=1.0x10mol/L
→ 塩酸の濃度=1.0×10mol/L
pH=3.0 → [H+]=1.0×10€3mol/L
→ 塩酸の濃度=1.0×10mol/L
Hu
濃度が1.0×10mol/Lの塩酸10mLに、水を加えて体
Hel
96
積を V[mL] にしたとき,塩酸の濃度が1.0×10mol/L
になったとすると,水を加えて薄めても HCI の物質量
wOX
は変わらないから、
100
溶質の物質量[mol]
=モル濃度 [mol/L]×溶液の体積 [L]より,
10
1.0×10mol/Lx
L
1000
pH = 1.0の塩酸 10mL中のHCI の物質量
=1.0×10mol/Lx
V
[L]
1000
pH = 3.0 の水溶液 V[mL] 中の HCl の物質量
よって, V=1000mL ④
0

モル濃度 モル 物質量 化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解説の途中に書いてある「塩酸10ml中の🔟HClの物質量」というのは、「塩酸10mlのときの塩酸の物質量」と言う解釈であってますか？
＞pH1の塩酸が10mLあるときのHCI🙇

てぃあ

ありがとうございます！結局は物質量ってことであってますか、、、？

🍇こつぶ🐡

結局は物質量ってことであってますか、、、？
＞OK🙇