Question

ぽぽんぽ

（a）ボルタ電池の反応なんですが、この正極の反応は、
イオン化傾向がH2>Cuなのになぜ、H2と2e-が反応するんですか？
本来H2>CuならHの方がイオンの状態を好むため、Cuが反応するのではないのですか？

(d) マンガン乾電池
290. 電池式
(2) (b)
(1) (a) (7) (b) () (c) (*) (d) (1) (e) (1)
解説 (1)(a)~(e)の電池はそれぞれ次のようになる。
(a) ボルタ電池
(b) ダニエル電池
(e) 燃料電池
(c) 鉛蓄電池
(a),(b),(c) の電池の正極および負極での反応と, 極板の質量の
変化は,次のようになる。
(a) 正極:2H+ +2e-
H2
変化なし
負極: Zn → Zn2+ +2e¯
減少する
(b) 正極:Cu2+ +2e → Cu
増加する
負極: Zn -
Zn2+ +2e-
減少する
負極:Pb+SO2-
(c)正極:PbO2+4H++ SO²+2e-
したがって, 正極の質量のみが増加するものは (b) のダニエル電池である。
PbSO4+2H2O 増加する
PbSO4 +2e-
増加する

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

基本が理解されていますが、肝心なポイントが抜けています。

イオン化傾向がH2>Cuなのになぜ、H2と2e-が反応するんですか？
本来H2>CuならHの方がイオンの状態を好むため、
＞これは正しい

Cuが反応するのではないのですか？
＞ダニエルでなくボルタだよ。
Cuはどこにある？電極だよ。溶液にCuは無いよ。どうやってCuを反応させるの？
Cu2+があればCuができるが、CuはHよりイオンになりにくいから、電極の銅は溶けないよ🙇

ぽぽんぽ

とてもわかりやすく理解できました！
いつも丁寧な説明ありがとうございます！