化学
高校生
解決済み
化学平衡の問題です。
写真の問題の解き方を教えていただきたいです🙇♂️
6
NH++OH
緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し、 塩基性を示す。
NH3 + H2O
この電離平衡における電離定数K の値を2.0×10mol/L として、0.10mol/Lのア
アンモニア水100mLに塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液のpHを小数第
1位まで求めよ。ただし、塩化アンモニウムは水溶液中で完全に電離し、溶液の体積は
塩化アンモニウムを加えたことにより変化しないものとする。 また、この温度での水の
イオン積 [H+] [OH]=1.0×10-14 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48とする。
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