Question

(ﾟωﾟ)

水素イオン濃度の求め方を教えてください。

10. 水1Lに、塩化水素 0.365g, 硫酸 0.00490g 水酸化カルシウム 0.0370g をそれぞれ溶解した3種の水溶液がある。
それぞれの酸塩基の価数、 水溶液のモル濃度(mol/L) 規定度(N). 水素イオン濃度(mol/L), pHを求めよ。 ただし、 それぞれ
の酸と塩基は水溶液中で、 100%電離しているものとする。 計算過程は省略してもよい。
水溶液
価敷
モル濃度 (M)
規定度(N)
水素イオン濃度 (M)
pH
塩化水素
(0.365 g/L)
001
0.01
[H+] = 110X102
硫酸
2
(0.00490g/L)
0.0005
0.001
[H+]=>
(10x109
3
Mm
2
水酸化カルシウム
2
(0.0370g/L)
00005
0.001
[H+] =
10x10
4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あ

HClは水素イオンが1つあるので水溶液のモル濃度の1倍になり、H2SO4はHが2つあるので水溶液の濃度の2倍になり、水酸化カルシウムは水酸化物イオンが2つあるのでまず水酸化物イオン濃度を求めて、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積が10のー14乗という関係から間接的に水素イオン濃度を求めています。