Question

ゆう

（3）でなぜ薄める前と薄めた後の物質量は変わらないのですか？

基本例題9 モル濃度
本日
◆問題 81
【(1) 1.8gのグルコース C6H12Og を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。
(2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCI は何gか。
(3) 12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L硫酸水溶液を300mL つく
りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。
考え方
解答
(1) モル濃度 [mol/L] は,
次式で求められる。
溶質の物質量 [mol]
溶液の体積 [L]
(1) C6H12O6 のモル質量は180g/molなので, モル濃度は,
1.8g
180g/mol
200
=0.050mol/L
モ
-L
(2)溶質の物質量は,次式
で求められる。
モル濃度 [mol/L] x
溶液の体積 [L]
(3) うすめる前後で, 水溶
液に含まれる硫酸分子の物
質量は変化しない。
1000 8.0
(2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は,
100
1000
0.20 mol/LX. -L=0.020mol
NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は,
58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g
(3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積を V[L] とすると、う
める前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから,
12mol/L×V[L]=3.0mol/L× 300
-L
1000
75
V=- -L
1000
75mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

濃度は、溶質/溶液。溶液＝溶媒+溶質。

薄めるとは、溶媒(水)を追加すること。この時、溶質は変わらないから、溶質の物質量は変わらない🙇

ゆう

わかりました
ありがとうございます