Question

けんた

なんで−になるんでしょうか？

[実験 クラ
82. 反応エンタルピーの測定大型試験管に水を50g入
れ、すばやく測りとった固体の水酸化ナトリウム 2.0g
を加えてよくかき混ぜ、温度変化を調べた。図は,水溶
液の温度を時間とともに記録したものである。 水溶液の
比熱は 4.2J/ (g・K) とする。
(1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温
温度
(°C)
30
29
22
27
20
度を反応後の温度として用いればよいか。 OHSH〇〇
0
(2) この実験で発生した熱量は何kJか。
HO
(3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/molか。
(GOS (D
NaOHを加えた点
時間〔分]→
02-H (1)

式の係
量の比を
先に必要
=43.6kJ/mol
(2.0/40) mol
メタン
素の
足 2
エネルギー図
したがって, NaOH の溶解エンタルピーは-44kJ/mol となる。
(3)2.0gのNaOH (モル質量 40g/mol)の物質量は, 2.0/40mol である。
(2) から, 2.0/40mol の NaOH の溶解で2.18kJの熱量が発生したので,
1mol では,次のようになる。 土
2.18kJ
S
12

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

モフモフ先輩

固体の水酸化ナトリウムを溶かしたときの反応が発熱反応だからです。
発熱反応…ΔHの値は負(ー)
吸熱反応…ΔHの値は正(＋)
でしたよね。
問題の内容から、固体の水酸化ナトリウムを溶かして、温度が上がったのだから、発熱反応です。
したがって、この問題の溶解エンタルピーは負の値になるからです。

けんた

理解しました！ありがとうございます！