Question

h

(3) で、70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gの溶質は135×100/235=57g、30℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gの溶質は45×100/145=31gだから57-31=26gだと考えたのですが違いました。何が違うのか教えて欲しいです。

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87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。
(1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水 硝酸カリウムの溶解度
温度[C] 30 50 70
を完全に蒸発させると、 何gの結晶が得られるか。
(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃
溶解度 45 85
135
335
に冷却すると、何gの結晶が得られるか。
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g を蒸発させると、何gの
結晶が得られるか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Taketak

間違っていたらすみません

あえて溶媒の重さを考えると、
100×100/235≒43 なので、
30℃の水43gに解ける溶質は、
45×43/100≒19g となり、溶けている溶質は19gと分かります
あとは、元の溶質から今の溶質を引いた重さが結晶なので、
57-19=38g かと思われます！

h

回答ありがとうございます！38であってました🙇‍♀️なんで溶質を求めるやり方だったら答えが違ってくるんですか？

Taketak

30℃の時の飽和水溶液が100mLじゃないからですね
70℃から30℃にした時、析出した結晶の分だけ水溶液の重さが減少しています！

h

減少してるからですね！やっと分かりました、ありがとうございます！