Question

はる

⑵の式の仕組みがわかりません。

5.6 L
(2) アルミニウムの結晶を調べたところ, アルミニウム原子4個の質量が1.8×10-22gであ
ることがわかった。 アルミニウムの原子量を求めよ。
(3) この
32
(2)
解説 (1) 35C と 37 CI の相対質量は35.0と37.0 なので,
アドバイス
(ア) 水
解説 (1) C
75.5
24.5
塩素の原子量= 35.0x-
+ 37.0 ×
=35.49
|100
100
-22
1.8×107
((2)
アルミニウム原子 AI1個の質量は
gである。
したがって, 1mol (6.0×1023個) の質量は次のようになる。
1.8×10-22
(1) 元素の原子量は,各同
位体の相対質量を, 天然存
在比を考慮して平均したも
のである。
比で混合し
16x-
00
gx6.0×102=27.0g
4
この値がそのまま原子量となる。
解答 (1) 35.5
(2) 27
(2)原子1molの質量は,
原子量にグラム単位をつけ
また値になるので, アルミニ
ウム原子 6.0×10個の質
量を求めればよい。
(1)から、こ
28 g/
(3) 気体の
例する。(1
最2の空
(2)混合気