Question

icekuu

化学の溶解度の問題です👩‍🔬
式の組立ては分かったんですけど、X（水の質量）を286の所に足す理由が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

20
100g
56
85 g
Na2CO3・10H2O 1.0mol (286g) 中の Na2CO3 は
1.0mol (106g) である。 よって, 水和物1mol を完全に
溶解させて,28℃の飽和溶液をつくるのに必要な水の
質量を x 〔g〕 とすると,
溶質の質量[g]
飽和溶液の質量 〔g〕
106 g
S
=
100g+S
40 g
より,
286g+ x [g]
100g +40g
x=85g

水和物の溶解度 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2O 1.0mol から 28℃の飽和溶液をつくる
のに必要な水の質量は何gか。 ただし, 炭酸ナトリウム Na2CO3 は水100g に対して, 28℃ で 40g 溶けると
する。
56.
80
g
例題 11

Answer 1

ぐん

水は溶質ではないので分子に足すことはできず、溶液の一員として計算するからです。