Question

ぴーこ

陰極、陽極ともにmolの求め方教えていただきたいです！！
C=1.0(A)×3860(s)
=0.4mol
ってことまではわかったんですけどその後がわかりません。どなたかお願いいたします🙇‍♀️

3. 次の条件で水溶液を電気分解したときの,陰極・陽極での変化をe を含むイオン反応
式で書け。 また, 両電極で発生または析出した物質はそれぞれ何molか。
0.4
965038600
(1) [水溶液] 水酸化ナトリウム水溶液
680
3860
NaOH
[電極]
3840
陰極 Pt
Pt
1=2
34mo
〔電流]
1.0 A
[時間] 64分20秒間
陰極(2H20+2e-Hz+20H-
], [
] mol
→
陽極40H0+2H+4e-
[ ] [
] mol

電気分解 水酸化ナトリウム イオン反応式 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

C=1.0(A)×3860(s)
=0.4mol
ってことまではわかったんですけど
＞0.04molです。1.0❌3860/96500＝0.040mol

発生または析出する物質molは、反応式のe-の係数で割ります。

したがって、
陰極は、0.040/2＝0.020mol
陽極は、0.040/4＝0.010mol

それぞれ0.02、0.01でも良いかも知れませんが、有効数字を考えたら上のような0.020、0.010とします🙇

ぴーこ

ファラデー定数を間違えていました！
ほんとにありがとうございます！！！！