Question

けむし

この問題分かりません。わかる人、できるだけ分かりやすく解説お願いします🙏🙇‍♀️

問 シュウ酸二水和物 H2C2042H2O の結晶は、空気中では安定に存在し,正確に質量を
秤量することができるため,シュウ酸水溶液は中和滴定や酸化還元滴定など様々な実験
の標準溶液として利用される。
シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O 0.630gをビーカー内で少量の純水に溶かした後,こ
の水溶液とビーカーの洗液をメスフラスコに入れ、 純水を加えて正確に 100mLにした。
この水溶液の質量パーセント濃度 〔%〕 およびモル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で答
えよ。ただし,調製した水溶液の密度は1.0g/cmとし, 原子量はH=1.0, C=12.
0=16 とする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

けむし

モル濃度は合ってるんですが、質量パーセント濃度は0.45%です。でも、答えてくれてありがとうございます。あと、なんでモル濃度はその式になったんですか？
自分頭悪いんで分かりやすくお願いします🙏

🍇こつぶ🐡

mol/L＝mol➗L

100mL＝0.1L

mol➗0.1L＝mol❌1000/100

%訂正しました🙇

🍇こつぶ🐡

H2C2O4＝90g/mol
H2C2O4・2H2O＝126g/mol

%の時、2H2Oは溶媒に入るから90/126するのを計算。追加補足です🙇

けむし

わざわざありがとうございます。理解出来ました！