Question

くも

問題 水酸化物イオン濃度［OH-］=1.0×10^-9mol/Lの溶液の水素イオン濃度［H+］の値は何mol/Lになるか｡

模範解答 1.0×10^-5mol/L

私は､この溶液のpHは5であることしかわかりません｡この問題の解説をお願いします｡

化学基礎 mol モル濃度 モル

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

［H+］❌［OH-］＝1.0×10^-14(mol/L)^2＝Kw

［H+］
＝Kw/［OH-］
＝1.0×10^-14(mol/L)^2/1.0×10^-9mol/L
＝1.0×10^-5mol/L

くも

その溶液の水温が25℃とわかっていなくても［H+］×［OH-］＝1.0×10^-14(mol/L)^2＝Kwの公式は使えるんですか?

🍇こつぶ🐡

断りがない限り、25℃しか出ませんから使えます🙇

くも

そうなんですね､ありがとうございます!