Question

IGGY

赤線で引いた部分が何を言っているのかいまいちよくわかりません💦
解説よろしくお願いします

At.
燃焼後の気体の圧力 5.0Lの容器に 一酸化炭素と酸素を同温・同圧で2:3の体積比で入れたと
ころ, 圧力は 1.0×10 Paであった。 この混合気体に点火して完全燃焼させ, もとの温度に戻すと,圧力は何
Paになるか。
▶8
06

の法則を適用する
2
CO:1.0×10 Pax
-=4.0×10^Pa
2+3
なので,
O2 : 1.0×10 Pax
3
2+3
=6.0×10 Pa
=1.7×10°Pa
気体どうしの反応では,温度・体積が一定であれば、圧
力を物質量と同じように扱って計算できるので、次式の
ようになる。
あるから, 各気体
もよい。
2CO
+
O2
2CO2
(反応前)
4.0×10+Pa
6.0×10 Pa
0 Pa
(変化量)
(反応後)
-4.0×10 Pa
0Pa
-2.0×10 Pa
4.0×10 Pa
+4.0×10 Pa
4.0×10'Pa
L/(mol·K)x330 K
したがって, 燃焼後の気体の圧力は,
42
-L/(mol·K)x330K
"x10 Pa
4.0×10 Pa+4.0×10 Pa=8.0×104 Pa
(1)メスシリンダー内の気体の圧力を大気圧と
等しくするため。
(2)9.9×10 Pa (3) 1.0g
(2) 気体を水上捕集し, 捕集容器内の水面を外の水面と
80
才

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

pV＝nRTでV,Tが一定ならば、p＝nRT/Vであり、RT/Vが一定だから、これをkとおくと、p＝knとなり、pはnに比例するから、圧力をmolの変わりに比にして使って良いと言ってます。

一般に、反応式の係数比＝mol比ですが、体積、温度が変わらないなら、mol比＝圧力比になります。

同様に、圧力、温度が一定ならば、mol比＝体積比になることも使えます。受験でよく出ます🙇

IGGY

ありがとうございました🙇🙇