Question

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

想問E選項！🙇‍♀️為什麼醋酸根跟銨根離子的濃度會大於氫離子和氫氧離子的濃度呢！解答說濃度是混合減半後的濃度，可是不是要看平衡後的嗎～（應該濃度更小？）

E≤ 19
)19. 在室溫下,實驗室有五瓶標示濃度或pH值的
-0-3-28
編號1
編號2
表 5
編號 3
NH3 [H] = 103
編號4
鹽酸 pH=3
醋酸 pH=3
醋酸0.1M
氨水pH=11
編號 5
氫氧化鈉0.1M
下列敘述,哪些正確?(醋酸的K=1.8×10-5
氨的K=1.8×10-5)
,
(A)將3號溶液稀釋一百倍後,所得溶液的pH值與2號相同
【關
(3)分別取等體積的1號跟4號溶液混合,溶液恰中和
(C)分別取等體積的1號與4號溶液混合,可得緩衝溶液
由(A)
(D)分別取等體積的3號與5號溶液混合,可得pH=7的混合溶液)
(E)分別取等體積的2號與4號溶液混合,則溶液中離子濃度: [CH,COO]=[NH]
>[H+]=[OH] = 10+7M
al
100
=
: 10-3
NHS NH
新【得分率32%】

醋酸鈉為弱鹼性。
E2、4號酸鹼等量混合恰完全中和,所以
[CH3COO]=[NH],生成醋酸銨濃度
因同體積混合濃度減半,
0.056±0.028
211
(M),且醋酸K與氨K,相等,生成醋酸
銨為中性,所以[H+]=[OH]=10M。
混合題或非選擇題

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

._.

可以這樣算的原因是醋酸和氨水的中和反應平衡常數極大，幾乎是完全反應，所以直接計算的濃度（分析濃度）可以當作平衡濃度使用。

AcOH (醋酸）+ NH3+H2O
--> AcO(-) + H(+) +NH4(+) + OH(-)
--> AcO(-)+NH4(+) +H2O

K= Ka×Kb/Kw~3.24×10^4 非常大！

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

請問最後K算的方式為什麼要再除kw呢～～

._.

這個反應可以看成醋酸和氨分子在交換氫離子。

AcOH + NH3 --> AcO(-) + NH4(+)
所以可以拆成兩個反應的相加
1.AcOH---> AcO(-) + H(+)，平衡常數為Ka
2.NH3 + H(+)---> NH4(+)，
這個反應可以進一步拆成
NH3 + H2O---> NH4(+) + OH(-)
H(+) +OH(-)---> H2O
所以平衡常數是Kb/Kw

最後總反應的平衡常數把兩部分併在一起（相乘），得到Ka×Kb/Kw

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

懂了！！謝謝你～～