Chemistry
高校生
解決済み
請問為什麼一定要用丙實驗的數據去計算呢？
23-25題為題組
小明在進行實驗「理想溶液與非理想溶液體積的差異」時,對於丙酮和二硫化碳不同
比例混合的情況下,會產生什麼樣的現象感到好奇,老師建議小明可以進行實驗來探
究中間的奧妙,故小明設計實驗步驟如下:(丙酮密度=0.783 g/mL,分子量=58;
二硫化碳密度=1.254g/mL,分子量=76)
(1)以50毫升的量筒取二硫化碳XmL,加入至50mL乾燥的容量瓶,用溫度計測量二
硫化碳的溫度,記錄為ti。
(2)另取50毫升的量筒取丙酮YmL,使用滴管沿著器壁慢慢將丙酮緩慢加入步驟(1)
的容量瓶。
(3)迅速混合均匀,用溫度計測量溶液的溫度,記錄為t2。
(4)最後將溶液倒回100mL的量測量體積。
結果如表(4)。
表(4)
溶液
溶液
實驗 二硫化碳
丙酮
理論體積
實際體積
編號
(XmL)
(YmL)
(mL)
(mL)
混合前
二硫化碳的
溫度 ti (°C)
混合後
溶液的
溫度t2 (°C)
甲
10.0
40.0
50.0
50.8
26.0
23.0
乙
20.0
30.0
50.0
51.6
26.0
21.3
丙
25.0
25.0
50.0
51.8
26.0
21.0
丁
30.0
20.0
50.0
51.2
26.0
22.5
戊
40.0
10.0
50.0
51.0
26.0
22.8
23.已知 26℃時二硫化碳與丙酮之純液體的飽和蒸氣壓依次為500mmHg、330mmHg。混
合後的液體體積實驗值與理論值差距最大時,蒸氣壓為440 mmHg,則該溶液蒸氣壓
的偏差值是多少mmHg?(2分)
23.【參考答案】
16.5 mmHg
【解析】
25×0.783
X 丙酮 =
58
=0.45,
25×0.78325×1.254
+
58
58
X二氧化碳=1-0.45=0.55
理想溶液蒸氣壓=0.55×500+0.45x330=423.5 mmHg
該溶液蒸氣壓的偏差值=440-423.5=16.5 mmHg
【評分原則】
有計算或說明才給分,算出理想溶液蒸氣壓=423.5 mmHg得
1分,溶液蒸氣壓的偏差值=16.5mmHg 再得1分。
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