Question

あくらな

4番の計算の公式？や（5.6×10^-8）^3の計算もよく分からないです。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶
塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。
(1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。
(2)1個のNa+の最も近くにある CI- は何個か。 また, 中心
間の距離は何 nm か。
(3)1個のNa+の最も近くにある Na+ は何個か。また,中心
間の距離は何 nm か。√2=1.4,√3=1.7 とする。
(4) 1 molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm か。
7 解説動画
Cl
Na+
-0.56nm||┫
アボガドロ定数=6.0×102/mol, 5.6°=176 とする。
(5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。 Na=23,Cl=35.5 とする。
指針 NaCl の結晶では, Na+ と C1 が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない
1nm=10m=10-7cm
曜(1) Na+(●): 1/2×1
1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏
CI (●): 1/28(頂点)+/12/26(面の中心)=4(個) 圏
(2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個
答
中心間の距離は一辺の長さの1/23 で, 0.28nm 圏
2
(3) 立方体の中心のNa+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答
中心間の距離は面の対角線の1/2 で, 0.56mm×√2×1/2=0.392nm≒0.39nm
面の対角線の長さ
(4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm
なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023 個ずつ) の体積は,
(5.6×10-cm)×
6.0×1023 176×6.0×10 -
cm=26.4cm≒26cm 答
3
(5)密度=-
質量
より
体積
4
58.5g
26.4cm3
=2.21... g/cm ≒ 2.2g/cm 答

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

（5.6×10^-8）^3の計算は単位格子(サイコロの体積。nmをcmにしている。

サイコロは縦❌横❌高さだから3乗。
/4は、サイコロ中に結晶4粒入っているから、/4すると、1粒分の体積になり、これにアボガドロ数をかけ算すると1molの体積となる。

アボガドロ数/4は、4で割り、アボガドロ数を掛けたと考えると分かりやすいはず🙇