Question

yuzya

公式通りにmol/Lを使って計算しても答えが合わないのですがどうしてですか？

150 200
早
物質の変化
16
思考
153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。
(1)
0℃,1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250ml とした。この水
溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。
(2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ
せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

153. 中和の量的関
【解答 (1) 1.0×102mL (2) 15mL
解説 (1) 0℃, 1.013 × 105 Paで5.6Lのアンモニア NH3 は
10mL中には0.25mol×10/250のアンモニアが含まれる。 NH3 も HCI
22.4L/mo=0.25molであり,これを溶かして250mLにした水溶液の
も1価なので、 必要な塩酸の体積をV[L] とすると, 次式が成立する。
100
V=
1000
L
HCI から生じる H+
から生じたH+の物質量と, アンモニア NH3 および
●ので、水酸化ナトリウム
1×0.10mol/LxV[L]=1×0.25molx
10
250
NH3 が受け取る H+

(1)5,6
22,4
025 mol
0.25 mol + + = 1 mol/L
4
230
1x/mar/1x1000
L=
230
7000
1x01X 7000.
X
10000
2300
=x

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

0.25mol❌250/1000＝1mol/Lは良いが、1L全部使わない。10mLだけ中和されるから、10/1000を掛ける。

塩酸のLを聞いているから、mLでないから、x/1000でなくx🙇