Question

うい

化学基礎です！
水酸化物イオンのモル濃度とかってどうやって求めるんですか、？
イオンってくると急にごっちゃになって解き方がわからなくなってしまいます🌀
水酸化カルシウムにあるOHのモル濃度を求めるってことですよね
教えてください…！！
中和のによってグラフは2.4.6まで絞れてます、！

g
Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル濃度
106.中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシウム
の変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
[2023 追試]
① 2.5
2.0
・1.5
1.0
20.5
OH-のモル濃度
(×10mol/L)
0
5
10
塩酸の滴下量(mL)
20
15
25
④ 2.5
OH-のモル濃度
(×102mol/L)
2.0
1.5
1.0
20.5
0
5 10 15 20
塩酸の滴下量(mL)
95
25
② 2.5
2.0
・1.5
50
(×102mol/L)
OH-のモル濃度
⑤ 2.5
OH-のモル濃度
(×10mol/L)
2.0
・1.5
1.0
0.5
0.5
5
15 20
25
塩酸の滴下量(mL)
10 15 20 25
塩酸の滴下量(mL)
25
③ 2.5
2.0
OH-のモル濃度
(×10mol/L)
・1.5
1.0
0.5
0.
5
10
15 20 25
塩酸の滴下量(mL)
⑥ 2.5
(×102mol/L)
OH-のモル濃度
2.0
1.5
1.0
20.5
20
5
10 15
塩酸の滴下量(mL)
20
25

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

マイノートより🙇

うい

回答ありがとうございました！！
質問なんですがマーカーのところってなぜ10/1000になるんですか？、

🍇こつぶ🐡

塩酸10mLだから、(10/1000)L🙇

うい

水酸化カルシウムは10mlって書いてあるけど塩酸は中和での体積20/1000ℓしか分からなくて
解けなかったです…🥹🥹

🍇こつぶ🐡

画像よく読んで。
中に書いてますが、最終的には20mLですが、10mL使った値を計算してます🙇