Question

あげはちょう

授業で低い方のmolに合わせて計算するとならなったのですが、この場合は水素の燃焼エンタルピーを求めるのにmolの低い方を掛け算しないのでしょうか？違いがわからないので教えて欲しいです！

8. 炭素 (黒鉛) 1molが完全燃焼して二酸化炭素が生じるときの燃焼エンタルピーが-394
kJ/molであることを,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。
(C(黒鉛)+O2(気)→CO2(気) △H=-545
9. 水素 0.400g が燃えると 57.2kJの熱が発生する。 水素の燃焼エンタルピーは何
kJ/mol か。 H=1.00 とする。
1-286
]kJ/mol
0.4
2
=0.2mol
57.2×
0.2=286

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

燃焼エンタルピーは、1molの物質が燃焼するエンタルピー。
したがって、水素1molで計算する。

0.4/2＝0.2molで57.8kJより、
57.8/0.2＝286kJ/mol

燃焼エンタルピーは発熱より、エンタルピーには－をつけ、
－286kJ/molとなる🙇