Chemistry
高校生
解決済み
第十題的0.8從哪來的？
8.~10.題為題組
H₂ 7 ymake
3C2H4+5-2
在甲、乙、丙、丁四個錐形瓶中放入不同重量的黃銅粉末,再分別加入100 mL 相同濃度的
小明同學欲進行黃銅(成分僅含有銅和鋅)的鋅含量分析實驗,在27°C,1atm下,
鹽酸,搖動錐型瓶使鹽酸和金屬粉末充分反應,並利用排水集氣法收集並量測反應生成的
體體積,實驗結果如下表。試回答下列問題:(提示:銅與稀鹽酸不反應)
丁
製王水
三體
於王
溶解
11
錐形瓶
甲
乙
丙
黃銅粉末重量(g)
生成氣體體積(mL)
3.2
0.8
2.8
3.0
369
123
369
369
8. 寫出鋅和稀鹽酸的反應式(須標示物質的狀態)
+ ZnCl(aq)
。
閤
Zn(s)+2HCl(ag) → H2(g) zn91H2
(4)
(g)
9.甲、乙、丙、丁四個錐形瓶中,何者的鋅為限量試劑?
閤
HCl
(4)
A:甲
10. 此黃銅中鋅的重量百分率約為多少? (27℃、1atm下,1 mol氣體體積=24.6L;原子
量:Zn=65.4)
閤
(+2) mode = 183
=0,005 mole
24600
40.9
(C) 反應前 CzH.有3莫耳。
(D)反應後H,有5-3=2(莫耳)
(E)產生3莫耳的CH。
進階題
9. 由實驗結果可知乙、丙、丁產生氫氣量相
同,表示鹽酸是限量試劑,而甲中的Zn
為限量試劑。
123×10-3
10.產生氫氣莫耳數=
=0.005(mol),
24.6
依係數比Zn:H=1:1,
故Zn=0.005×65.4=0.327 (g),
黃銅中鋅的重量百分率
0.327
=
-x100%=40.88%÷40.9%
80
混合題
0.8
11 先平衡 Cl→ Au→H→N,未知數假設如
下:1Au+4Cl+bNO3+2aH→
1AuCl4+bNO+aH2O
O原子不滅:3b=b+a⇨2b=a
電荷不滅:-4-b+2a=-1>2a-b=3
b=1、a=2
回答
疑問は解決しましたか？
謝謝