✨ ベストアンサー ✨
(1)右 係数……左が1+3＝4、右が2より
(2)左 かかる力を一定とは全圧一定。ここにHeを入れると他の気体分圧が下がるから上がる方向へ。
(3)変化しない ピストン一定ならば体積一定。この場合、それぞれの分圧は変わらないから移動しない
(4)変化しない 触媒は平衡移動に関係ない
圧力、全圧が関係するかしないか🙇
ありがとうございます！
化学
高校生
解決済み
(1)〜(4)の問題の考え方がさっぱり分かりません。
教えてください。
答えは、(1)右 (2)左 (3)(4)変化しない です！
列題 2 気体反応と平衡の移動
体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素 N2 と水素 H2 からア
ンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。 (1)~(4)の操作を
行うと, 平衡はどうなるか。 平衡定数から考えてみよ。
N2 + 3H2 ← 2NH3
(1) ピストンを押して圧縮した。
(2) ピストンにかかる力を一定にしてHe を加えた。
(3) ピストンを固定して He を加えた。
(4) ピストンを固定して, 触媒を加えた。
回答
回答
4問ともルシャトリエの原理を用いて考えます
(1)
圧縮すると高圧になります。そうすると平衡は減圧方向、すなわち、分子数を減らす方向へ偏ります。
左辺は窒素1分子と水素3分子の計4分子で、右辺はアンモニア2分子ですから、総分子数の少ない右に動きます。
(2)
ピストンにかかる力が変わっていないので定圧変化です。総圧力は変わらずにヘリウムが加えられますから、ヘリウムの分圧の分だけアンモニアの分圧が減少します。
(1)の逆で、分圧を元に戻そうとするため、分子数の多い左に動きます。
(3)
今度は定積変化なので、ヘリウムの分圧だけ総圧力が増加します。このとき、アンモニアの分圧は変化しないので平衡も移動しません。
(4)
触媒は活性化エネルギーを低下させて反応速度を小さくするだけですから平衡には影響を与えません。
詳しくありがとうございます！ためになりました！
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます！！
係数で考えるか考えないかの違いとかってありますか？