Question

絶対合格

化学本当に分からないです😭😭(2)の問題全体分からないです。

(1)赤で囲った式はどうやってでてくるのですか？また、青線で引いた所も分からないです。なぜeの−乗が2molって分かるのですか？😭

解説
問1 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。
大きい金屋ほと
Ni
Ag
NA
0.1mol/L Ni (NO3)2 水溶液0.1mol/L AgNO3 水溶液
(3)
液のAS
も子を受けて
固符のAgu
問2 鉛蓄電池で放電時にe1mol が流れると、電解液中の硫酸H2SO4
および水 H2Oの物質量はどのように変化するか。
全なMかけになり、子を2個出す。
問1 一般に,ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 eを出しや
すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。
イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり,酸化剤すなわち正極
活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので,
正極 Ag+e
Ag HS
負極 Ni
Ni2+ + 2¯
となります。
NIのちが大さ
問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 → 2PbSO4 +2H2O
2e
の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れると HSO2molが消費さ
H20か2mol生じます。
e: H2SO4: H2O=2: (-2):2=1:(-1):1
となります。
なぜこんなめ
答え 問1 正極 Ag+ + e
Ag brass
←
Ni2+ +2e
負極 : Ni
問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2O が1mol 生成する。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

AZ

これは半反応式で考えた方が分かりやすいと思います。
負極では　Pb+SO₄²⁻→PbSO₄+2e⁻
正極では　PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂O
の反応が起きます(これを辺々足し合わせると赤で囲まれた式になります)。
半反応式から分かるように、負極で電子が2mol放出される際に硫酸イオンが1mol消費されますが、正極でこの2molの電子を受け取る際に硫酸イオンがさらに1mol消費されます。したがって、2molの電子の授受が起こると2molの硫酸(イオン)が消費されます。

AZ

鉛蓄電池の半反応式は暗記してもかまいませんが、できればこれまで扱ってきた酸化還元反応の半反応式と同じ要領で自力で導けるようにしておくと良いですね。

AZ

上で書いた半反応式は放電の場合ですが、充電の場合は矢印(反応)の方向が逆になるので注意して下さい。