Question

ああ

この実験は他の問題集では、
塩化物イオンがほぼなくなったとき、クロム酸イオンと沈澱し始める、とあり、
その場合は、塩化物イオンと沈殿しなくなるため、銀イオンの濃度が増し、クロム酸化銀の溶解度積を超えて、沈澱し始める、とイメージしているのですが、

この問題集では、クロム~と沈殿を始めたとき、塩化物イオンの濃度は？と問われていて

まだ塩化物イオンがあるのにクロム~と沈澱するのか、
塩化物イオンとも沈澱し続けるのか、
あるいは塩化物イオンが少なくて、沈澱できないのか、

問題集の解説が浅くて😭😭
解説していただけたら嬉しいですよろしくお願いします😭😭

正解は選んだ通り4番です。

イ 6.0 × 10
ウ 9.0 x 10
mol/Lの硝酸銀水溶液10mLを加える
mol/Lの硝酸銀水溶液10mLを加える
イアのみ
イのみ
③ウのみ
アイ
HO
⑤ アウ
⑥ イ ウ
⑦ア, イ,ウ
b濃度未知の塩化物イオンと 1.0 × 10mol/Lのクロム酸イオンを
含む水溶液 45mLに、0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと
白色沈殿を生じた。さらに,硝酸銀水溶液を滴下していき,合計で
5.0mL加えたところで暗赤色沈殿が生じた。 暗赤色沈殿が生じたと
きの塩化物イオンの濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~
④のうちから一つ選べ。 21 mol/L
HO
HO
62
69
+ AS
① 2.2 x 10-7
② 5.0 × 10-7
③ 1.1 x 10-6
1.8 x 10-6
2

加熱
アンキ
CaCl2
H2O
NH3
NaCO3]
H2O
+ CO2]
ミニアと二酸化
の①~④のうち
き込む。
一吹き込む。
込む。
AgCl() Ag+ CI
(1)
25℃の水溶液において式 (1) の平衡が成り立ってい
溶液中の
銀イオンの濃度 [Ag+] と塩化物イオンの濃度 [C]の間には図1のよう
な関係がある。
5
4
[CI-]
[×10-mol/L]
3.
2
1
問題編
共通テスト・第1日程
予想問題
0
12
3
45
書き込む。
のを,
[Ag+] [x10mol/L]
図1 [Ag+] と [Cl ] の関係
海鮮組と同様に水に難溶性であり、水溶

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

🍇こつぶ🐡

以下参照
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13321325073

🍇こつぶ🐡

クロム酸銀が沈殿し始める瞬間、塩化物イオンはまだ微量に残っている。そして、塩化銀の沈殿も同時に進行（またはほぼ完了）している。 　

まだ塩化物イオンがあるのにクロム酸と沈殿するのか？: はい、残っていますが、その濃度は非常に低くなっています。

塩化物イオンとも沈澱し続けるのか？
:はい。Ag+イオンが加えられている限り、残存するCl-も引き続きAgClとして沈殿する。

塩化物イオンが少なくて、沈澱できないのか？　　
: 違う。塩化銀は非常に溶けにくいため、微量であってもAgClとして沈殿「できる」。 

イメージ:
滴定前: Cl-たくさん。CrO4^2-少量（指示薬）。
滴定中: Ag+を加える →ほとんどがAgCl沈殿になる。溶液中の Ag+濃度は極めて低い。
終点: Cl-がごく微量になる →加えられた Ag+の濃度が少し上昇する →Ag2CrO4の溶解度積を超え、赤褐色の沈殿が現れる。 

この終点における残存 Cl-濃度は、問題集で計算できるようになっているはず。通常、初期濃度にもよりますが、終点でのCl-濃度は10^-5mol/L程度の非常に低い値になる。 

このように、溶解度の違いを利用して、一方のイオンがほぼ全て沈殿した後に、もう一方のイオンが沈殿し始める点を終点とするのが、この実験の仕組み🙇

ああ

イメージできました。ありがとうございます😭がんばります😭