Question

yuzya

6番の問題でマーカーが引いてあるとこが分からないのですが10の－2乗のlogをとったら2になっているのはなぜですか？

中の水酸化
ウムの電離度を10とする。
問6 0.20mol/L 塩酸10mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 40mLを混合した。 この
液 (25℃) 中の水素イオン濃度 (mol/L) とpHを答えなさい。 なお, 水素イオン濃度は有効
字2桁で, pHは小数点以下第一位まで求め, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。
問7 ある一価の酸の水溶液 (0020mol/T)
の
1

問6. HCl, NaOHはともに他の強酸,強塩基なので
HCl水溶液中のH+の物質量は
1 x 0.20×10
1000
=2.0×10-〔mol]
NaOH水溶液中のOHの物質量は
201×0.1
ESO.0
量1×0.10×40m
1000 じる誘導起電力の大きさは Bl
=4.0×10-3 [mol]
酸塩基の反応後は OH が2.0×10 -3 mol 残り, 水溶液の体積は50m
01X0.850.0
なので,水酸化物イオン濃度は1.0=0.8x
2010.1.0
[OH-] = 2.0×10=4.0×10 [mol/L]スロイ
LB
50
1000
2
OHP+00Ɛ 02+HO
[H+] [OH] =1.0×10 -14よりlom
er. I
[H+]=1.0×10~14_1.0×10 14 A.SS
=
[OH-] 4.0×10-2
-z=2.5×10-13 [mol/L]
for
a ASS
Ja
pH=14-log10 [OH]=14-log10 (4.0 14101022)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解答の式が間違ってます。
pH＝14+log[OH-]です。

pH+pOH＝14だから、pH＝14-pOH
pOH＝-log[OH-]より、pH＝14+log[OH-]となります。

だから、pH＝14-log[OH-]は間違い。

logのかけ算は足し算に直すと、質問の回答になるかと思います🙇