Question

みみ

滴定率の考え方がわからないです。酢酸と酢酸イオンは0.01:0.99だと考えてしまいました。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

となることか
C 中和滴定の終点の決定には酸塩基指示薬が用いられる。 酸塩基指示薬は,それ自体が酸ま
たは塩基としてはたらき, 酸型と塩基型で色調が異なる有機色素である。 いま、指示薬Xが
1価の弱塩基であり,次式の平衡によって色調の変化を生じるとする。
塩基型
X + H2O → XH+ + OH
酸型
指示薬 X の塩基解離定数 K は次式で与えられる。
A
Kb
[XH+][OH] 本橋 \lo 08.0
Join OS.0)
=
[X]
溶液中で指示薬の酸型または塩基型のどちらか一方の濃度が他方の濃度の10倍以上になっ
たときに変色が完全に起こったと目視で判別できるものとすると, 指示薬の変色域のpH 範囲
は指示薬の K, と± (プラスマイナス) とを用いた式で コと表される。
00図1(a)の水酸化ナトリウムによる酢酸の滴定では, 滴定率 0.99~1.01 において pH の値
がサシ の範囲で変化する。 したがって,このpH範囲内で変色する種々の指示
薬を用いて, 滴定終点の水酸化ナトリウム添加量を当量点P に対して ±1%以内の誤差で決定
することができる。これに対して、 図1(b)のアンモニアによる酢酸の滴定では,当量点 Qの
前後のpH 変化量が小さいため, 使用できる指示薬が限られることがわかる。

4)
[XH+]
[H+] K.
[x]
Kw
日本医科大
溶液中で指示薬の酸型または塩基型のどちらか一方の濃度が他方の10倍
以上になったときに変色が起こることから,指示薬の変色域は
1 [XH+]
M
≤10
AX
10
[X]
1
[H+]Kb
≤10
10
Kw
Kw
≦[H+]≦
10Kw
01
201×0.8
10Kb
Kb
701
10Kw
Kw
-log 107
SpH≤-log 10
Kb
10Kb
log10K+14-1≦pH≦logioKb+14+1
COO
[000.HD]
[H003]
サ.滴定率 0.99 のとき
[CH3COOH]: [CH3COO-]≒0.01:1
[CH3COO-] [HO+]
Ka=
から
[CH3COOH]
1× [HO+]
[0000]
[HOOD HOT
2.0×10-5=
0.01
∴.
[H3O+] = 2.0×10-7
pH=6.70
シ.滴定率 1.01 のとき 水酸化ナトリウムが過剰であるので
-01X0.
[OH] = 0.20×(1.01-1)=2.0×10-3
pOH=-10g10(2.0×10-3)=2.70
.. pH = 14.0-2.70=11.30
[0][000p]
HOOD HO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸と酢酸イオンは0.01:0.99だと考えてしまいました
＞上の内容は正しいと思うのですが、
滴定率の場合、CH₃COO⁻ (イオン)の量を 1 として規格化している。

そのため、上の比を0.99で割ると、
0.01/0.99:0.99/0.99≒0.0101:1≒0.01:1と近似した計算比を用いているのかと🙇