Question

さー

(4)少し理解が曖昧なので教えてください

2 次の実験について、あとの問いに答えなさい。
実験 試験管A~Eにうすい硫酸を10cmずつと
り,それぞれに水酸化バリウム水溶液を
5,10,15,20,25cm加えたあと, それぞ
れの試験管にできた白色の沈殿の高さをは
かった。 表はその結果をまとめたものである。
試験管
硫酸の体積 [cm²〕
A
B
C D
E
10
10
10
10
10 10
水酸化バリウム水溶液の体積 [cm]
白色の沈殿の高さ [cm]
5
10
10
15
20 25
1 2
3
3
3
白色の沈殿は何という物質か。 その化学式を書け。
Ba504
ロロ (2)この実験で用いた硫酸10cmを完全に中和するには,水酸化バリウム水溶液は少なくとも何cm必要か。
□□(3) 水溶液のpHが最も大きい試験管を, A~E から選べ。
15
cm
E
□□(4) 試験管Dの水溶液に最も多くふくまれているイオンを,次のア~エから選べ。
ア水素イオン
イ硫酸イオン
HCl + Ba(OH)2 = 2+60 + Back
エ
ウバリウムイオン エ 水酸化物イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

水酸化バリウムは(2)で15㎤で中和するとなったから、(3)のDだと5㎤の水酸化バリウムが余るとなる。

水酸化バリウムはBa(OH)2→Ba2+ + 2OH-となるから、余りの水酸化バリウムでは水酸化物イオンがバリウムイオン2倍できる。

だから、1番水溶液にあるのは水酸化物イオン🙇