Question

ゆう

（4）と（5）で質問です。
（4）解答は、50kgと書いていたのですが、私のやっているところでどこが違いますか？
（5）の記述は、丸ですか？

硫酸は工業的には次のように製造される。 まず①硫黄を燃焼させて二酸化硫黄をつ
くる。次に、酸化バナジウム(V)をアとして,③ 二酸化硫黄を空気酸化して三酸
化硫黄にする。その後, 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし,これを希硫酸
で薄めて濃硫酸とする。 このような硫酸の工業的な製法をイ法という。
(1)ア およびイにあてはまる適切な語句を記せ。
(2) 下線部 ① および ③を化学反応式で記せ。
(3) 下線部②の化学式を記せ。
(4) 硫黄 16kg をすべて硫酸に変えたとすると, 98% 濃硫酸は計算上何kg得られるか
有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 0=16,S=32
(5)濃硫酸から希硫酸を調製する方法を記せ。

(4)
503 + H2O →
7/1250x
× 2
2 St 302+2H20-21250x
16x10³
05×10ml.
172504
=
2+32+
16xx
3x + bx.
34
8=98
0.5 × 11 × 98 × 10 × 98
700
=48.02kg
= 98/9
(5)
水に濃硫酸を加える。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(4)98/100➡️100/98

(5)問題文より、水に濃硫酸は入れられない。

濃硫酸➡️希硫酸だから。
したがって、多量の溶解熱が発生するので、少しずつ撹拌しながら作るしかない。

濃硫酸を小分けにし、希硫酸を少しずつ作り、最後まとめてもできるが、小分けの準備が面倒だから、分けずに、少しずつ高熱にならないように作成するしかないかと。

水に濃硫酸➡️希硫酸なら普通の説明問題だが、濃硫酸スタートだから少し内容を考える🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。