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与えられている反応式には直接出てこないですけど、(4)の半反応式は
Mg→Mg²⁺+2e⁻
O₂+4e⁻→2O²⁻
と表せるので、O₂は電子を受け取って酸化物イオンO²⁻になることが分かります。
ちなみに、(上の式)×2+(下の式)を計算すると、電子e⁻を含む部分が打ち消し合って全体の反応式
2Mg+O₂→2MgO が導けます。
化学
高校生
解決済み
この問題のeに当てはまるのが電子なんですけど、この化学反応のどこに電子が出てきているのですか?意味がわからないので詳しく解説お願いします🙇♀️🙇♀️
(a)
し,還元されると酸化数が
142 酸化還元の意味 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。
(1) CuO+Hz
(2) 2H₂S+ Oz
(3) H₂S+ Cl₂
→ Cu + H2O
2H2O + 2S
→
→
2HCI+ S
(4)2Mg + Oz → 2MgO
(5) Mg + Cl₂
(6) SO2 + 2HNO3
→
MgClz
H2SO4+2NO2
CuO はO原子を失うので(a)されている。
H2S は (b)を失うので(c)されている。
Clは (b)を得るので(d)されている。
O2は (e) を得るので(f) されている。
Mg は (e)を失うので(g)されている。
Sの(h)は増加し, Nの(h)は減少するので
SO2は ( i ) され, HNO3 は (j)されている。
ついて下の問いに笑うと
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反応の前後で酸素の酸化数が0から-2に減少しているので、電子を受け取っていると解釈しても良いですね。