Question

ゆーが

なぜ🟡のようになるのか分かりません。
特に×1000/200が理解できないです。
教えて欲しいです🙇

(2)酢酸は1価の酸で, CH3COOH=60である。 1.2gのCH3COOHが200mL中に溶けていることより
CH3COOH のモル濃度 [CH3COOH]は.
1.2 1000
[CH3COOH]= 60 200
×
= 0.10mol/L
この溶液がpH=3であることより, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L
[H+] = (価数)×(モル濃度)×(電離度) から, 電離度 = αとすると.
1.0 × 10-3 = 1 × 0.10 × α より,α = 0.010
とすると
中和計算とpH計算は

(2)酢酸 CH3COOH 1.2gを水に溶かして200mLとした水溶液はpH=3であった。この
酢酸水溶液の電離度はいくらか。 CH3COOH = 60

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

長飛丸とら

計算は中学生で習った計算方法
数値は単位をみればいいですよ

モル濃度の単位　⇒　mol / L
つまり　molとL

与えられている物質の単位
1.2g　⇒　1.2/60 mol
200mL ⇒　200/1000 L

モル濃度は単位から
mol ÷ L

よって
( 1.2/60 ) ÷　( 200/1000)
= (1.2/60) × ( 1000/200 )