Question

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想問第三題為什麼是D

28. 阿哲想利用配製過飽和溶液的方法,來獲得食鹽的結晶,他的做法如下:
有時水蒸發速率較快。
步驟一:於室溫25℃時,在100毫升水中加入35公克食鹽,此時會有10
公克食鹽沉澱。
步驟二:將此杯溶液加熱,則食鹽沉澱會慢慢消失,至60°C時沉澱會剛
好全部消失。
步驟三:取一棉線,綁一顆小的食鹽晶體,放入步驟二的溶液中。
步驟四:待溫度下降後就會發現,棉線上的食鹽晶體有越來越大的趨勢。
根據他的操作步驟,試回答下列問題:
(C)(1)在步驟一中,沉澱的食鹽是否會因靜置時間延長而慢慢溶解?
(A)會
(B)不會,沉澱量反而會增加
(C)不會,沉澱量不變
(D)無法預期,因為有時會溶得多;有時又會溶得少。
(C)(2)在步驟二中,60℃時,100公克的水最多可以溶解多少質量的食
鹽?
(A)15公克(B)25 公克 (C)35公克(D)50公克。
=D(R)(3) 在步驟二的「加熱過程」及步驟四的「溫度下降過程」,哪一個步
驟是屬於動態平衡?
(A)步驟二 (B)步驟四
(C)步驟二、步驟四都是(D)步驟二、步驟四都不是。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

PEI

食鹽溶於水的可逆反應式：
NaCl + H₂O ⇌ Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
在步驟二的部分 加熱會讓正反應速率變快 讓右邊生成物增加 沒有動態平衡
在步驟四的部分 降溫會讓逆反應速率變快 讓左邊生成物(食鹽)增加 沒有動態平衡
所以兩個步驟都不是動態平衡