Question

理人

電離度についての問題です。解説のように計算せずに、ノートのようにそのまま求めてしまっても問題ないですよね？？

CH3COOH
CH3COOH
酢酸の電離度は1よりも非常に小さいものとして、次の各問いに答えよ。
(1)電離定数K を表す式を、各成分のモル濃度を用いて記せ。
(2)電離定数 K』 を2.8×105mol/Lとして, 7.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液中の酢酸
(3)
の電離度αを求めよ。
(2)の波流出のも

(2)酢酸水溶液の濃度をc[mol/L],電離度をαとすると,電離平衡に
達したときの水溶液中の各成分の濃度は,次のようになる。
CH3COOH
CH3COO + H+
はじめ
C
変化量
-ca
平衡時
c(1-a)
0
0
[mol/L]
+ca 2x+ca
[mol/L]
ca
ca
[mol/L]
ca²
=
=
①式に各成分のモル濃度を代入すると,
334.Ka=
[CH3COO-] [H+] cax ca
[CH3COOH]
c(1-a) 1-a
ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1とみなすと,
Ka=ca2 となりα=√Ka/c と表される。 したがって, Ka=2.8×10-5
mol/L から, αは次のように求められる。
Ka
a=
2.8×10-5mol/L
C
==
V 7.0×10-2mol/L
山
=
4.0×10 -4 = 2.0×10-2
・ン濃度は次のようになる。

(2)
ka
C
28×10-5
70x10
0.4 × 10
=2
=√√√√4 × 10-
-3
4
2x 10.

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ケースバイケースです。

答えだけ正答でOKならば計算式は不要です。
記述模試や受験ならば最終的な答えだけあっても途中計算がなければ減点される可能性があります。

一部の大学入試問題では、あらかじめ途中計算式を記入するように指示されます。

指示されない場合は不要なのかは解答欄の大きさ等で判断したり、問題文の記入内容によるかと。

マークシート問題ならば不要ですが、記述の場合は決めつけない方が良いです。

学校での問題解答も答えの数値が記入できる大きさなら不要かと思いますが、記入する方が無難かと。ただ、色々記入するとケアレスミスする可能性は増えます。見直しするには良いかと。

だから、画像3枚目だけなら満点になるかはケースバイケースかと思います🙇