Question

きいろ

(2)の問題は、何molの〜が完全燃焼したとか言われてないってことは、何エンタルピーかも、どの物質のkj/molかもがわからないから、全体の体積と出されているmol/kjから注目する物質がいらない、また〜エンタルピーもいらないただのkjを出しているっていう考え方は合っていますか？

合気体の発熱量体積比で水素 H250%とメタン CH4 50%の混合気体が0℃,
1.013×105Paで112mある。次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。
H2+/12/0
CH4+202
H2O (液) △H=-286kJ
CO2+2H2O (液) △H=-891kJ
(1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は, 0℃ 1.013×105 Paで何mか。
(2)
混合気体をすべて燃焼させると, 何kJの熱量が外界に放出されるか。
(3) 混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。
lom (
[知識

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

あっていないかと。

まず、燃焼は不完全燃焼と書いていなければ完全燃焼と考えます。

問題文に、H2とCH4が体積比50%ずつ合計112㎥＝112000Lあるから、全体を22.4L/molで割ると5000mol反応させた。

50%ずつあるから、H2とCH4は2500molずつある。
H2燃焼エンタルピー＝-286kJ/molだから、
-286❌2500＝-715000kJ……①

CH4燃焼エンタルピー＝-891kJ/molだから、
-891❌2500＝-2227500kJ……②

①➕②＝2942500≒2.94❌10^6kJ/ mol

きいろ

なぜmolを考えて解かないといけないのですか？

🍇こつぶ🐡

エンタルピーは1molあたりのkJだから🙇

きいろ

そこはわかったのですが、なぜ２つはmolを消す計算をしなければいけないのでしょうか。
話が逸れてしまいますが、なぜヘスの法則は成り立つのでしょうか。そこの2つの関係性がよくわかりません。

🍇こつぶ🐡

そこはわかったのですが、
＞わかったのですね？

なぜ２つはmolを消す計算をしなければいけないのでしょうか。
＞kJ/molからkJを求めるからkJ/mol❌mol＝kJにしてます

なぜヘスの法則は成り立つのでしょうか。
＞ヘスの法則ではありません。
与えられた二つの燃焼エンタルピーの式は物質1molあたりの発熱kJ。今回は2500molずつの合計だからどちらの式も2500倍して、二つの発熱はどちらもその時発熱する訳だから足し算してます🙇