✨ ベストアンサー ✨
平衡状態のそれぞれのモル濃度を酢酸は0.03－x、水素イオンと酢酸イオンはxとおきます。出てくる水素イオンと酢酸はイオンは同じ量なのでこれでよいです。
細かいことをいうと、もしこの水素イオンの濃度が小さければ水から電離した水素イオンを無視できなくなるのですが、それは問題に応じて適切に対応します。(一応指標はあるのですがなんとなく分かると思います)
電離定数が分かっているので
Ka=x^2/0.03－xとなります。このxを
－logX(底は10)に代入します。これはphを求める式なので暗記しましょう。
2.7×10^－5=x^2/0.03－xを解の公式を使って解きます。そのあと出てきたxを先ほどのphの公式に代入します
イメージができました！！ありがとうございます。
ちなみに式などを教えてもらえますか？