原子量や結合の仕方を指示されないと解けないと思います。
予想程度ならできますが...
中学理科の教科書では、「鉄と硫黄が質量比７：４で過不足なく反応し硫化鉄が生成する」などの記載がありますから、おそらく「その比を覚えて使いなさい」というのが出題意図なのでしょうね。
私としては少し乱暴な出題の仕方だと思いますが...
高校理科の考え方を利用した解説になりますが、一応こちらを載せときます。
まず炭素原子の塊を１２㌘用意して、それに含まれる炭素原子の数をカウントしたところ、Ｎ個だと分かった。
次に鉄と硫黄の原子を、炭素原子と同じ数のＮ個ずつ集めて重さを測ると、それぞれ５６㌘と３２㌘になった。
この結果から、鉄原子１個と硫黄原子１個の重さの比が、５６：３２＝７：４と分かった。
また、鉄５６㌘と硫黄３２㌘を反応させると、鉄も硫黄もどちらも余らず、過不足なく８８㌘の硫化鉄ができた。
これらの結果から、１個の硫化鉄が生成するとき、１個の鉄原子と１個の硫黄原子が結合することが分かった。すなわち、鉄原子と硫黄原子を過不足なく反応させるためには、どちらの原子も同じ数ずつ用意しなければならない。
このようにして、鉄と硫黄の反応比が７：４になると分かる訳です。
私は、問題文中に書くべきだと思いますがw
それで、この問題の解答ですが、過不足なく反応する重さの比が、
鉄：硫黄＝７：４＝１４：８
なので、硫黄を８㌘使うとき、過不足なく反応させることを考えれば、鉄は１４㌘必要になります。
しかし、実際には鉄が１４㌘より多い１６㌘もありますよね？
でも、その多い分の鉄と追加で反応できる硫黄が余っていないので、この１６－１４＝２㌘だけ鉄が反応せずに残ってしまう訳です。
よくわかりました!!
細かく説明して下さりありがとうございました🙏
この通りに小テストに出されたのですが…
一応答えが鉄で2ｇになるそうなのですが、なぜそうなるのかわかりません