[OH-]の濃度は0.01mol/L
10倍に薄めるというのは
1/10してあげることなので
[OH-]=0.01×1/10=0.001=1.0×10^-3
よって
Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14 より
[H+]=Kw/[OH-]
=1.0×10^-14/1.0×10^-3
=1.0×10^-11
pH=―log10(1.0×10^-11)
=11
よって pHは11となります。
[OH-]の濃度は0.01mol/L
10倍に薄めるというのは
1/10してあげることなので
[OH-]=0.01×1/10=0.001=1.0×10^-3
よって
Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14 より
[H+]=Kw/[OH-]
=1.0×10^-14/1.0×10^-3
=1.0×10^-11
pH=―log10(1.0×10^-11)
=11
よって pHは11となります。
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