原子から電子一個を取り去って、1価の陽イオンにするためのエネルギーのことをイオン化エネルギーといいます。
イオン化エネルギーは陽イオンになりやすい物質ほど小さく、陰性イオンになりやすい物質ほど大きいです。
一般に、希ガスを除いて、周期表の右上の元素ほど陰性が強く(陰イオンになりやすく)、左下ほど陽性が強い(陽イオンになりやすい)です。
なので、周期表の左下が一番、陽イオンになりやすい(イオン化エネルギーが小さい)です。
何故、こうなるかというと左は価電子の数が少ないから、左下は価電子が広がり、電子が取れやすいからです。
周期表でNaとLiを比べてみるとNaのほうが下にありますね。
だから、イオン化エネルギーが小さいのはNaなのです。
Fですか？
そうです！！
説明とてもわかりやすかったです！
ありがとうございます🙇🙇
いえいえ、お役に立てて何よりです☺️
なんか、わかりにくいですね...
先程の回答をもとに一つ質問を出します。
FとClならどちらがイオン化エネルギーが大きいでしょうか？
この回答の意味がわかったら、答えられるはずです。
わかりにくいところがあったら、質問や、指摘をしてくださると嬉しいです。
長文、失礼いたしました。