原理を理解してから暗記しましょう！
酸化数をざっくり説明すると、共有結合の両隣の原子の電気陰性度が大きい方が、結合中の電子を全て奪うと仮定したときに、原子の状態からどれだけ電気的の増減があったかを示した仮想的な数値です。
難しい言葉なので噛み砕きます。
水の電子式(上下は略)
H:O:H の共有結合を見たとき、HとOで電子対を共有しています。
HとOの電気陰性度を比べるとOの方が大きいので、"OがHと共有している電子対を全て奪った"と考えます
H原子は元々最外殻に電子は1つであり、その1つの電子を失った(-1の電荷が無くなった)ので酸化数は+1と表記します。
一方、Oは両隣のHから電子を1つずつ貰ったので、酸化数は-2と表記します。
では、H2のはどうでしょうか。
H:H
電気陰性度を比べるとどちらも同じですので、「引き分けます」
なので、電子のやり取りは無いと考え、酸化数は0と考えます。
では、
H:O:O:H の過酸化水素のO原子はどうなるでしょうか？？
