Question

あ

②が分かりません

PS
ン濃度           [molL]の 1 価の塩基の水溶液中の水酸化物イオ ン濃度[OH~-]は, IOH 」王cimeM/
また, 水自身が HzO =一 HOH- のように電離しているため, 水溶液中には常に|

OH- が存在し, 温度一定のもとで, その濃度の積(水のイオン積 ry)は一定である。
(全局 25Cにおいて, 水のイオン積 w=[IHT][OH-] =1.0x10-『(molL)? である。

e呈水素イオン指数 pH      [昌和] 王1.0X10-“mol/ルのとき pH三g

 

ce

   
 
 

 

_水素イオ             酸性が強くなる ーーーーーー ーー 中性一一> 塩基性が強くなる

ン指数 pH                       0 2生還RS間MM695拓10全L 12     |
10+       103       10*5      前0訟       0 呈0      103 (moM/
10-8      10*       103       0a2     SO 了還5        10+     (mol/

 

 

①電離度の大きい酸を何というか。                                         狐本

②0.10mol/L の 1 価の酸 (電離度0.010) の水素イオン濃度[HT]はいくらか。

第I章 物質の変化

Answer 1

ぽきー

水素イオン濃度[H＋］＝価数x酸のモル濃度x電離度より
[H＋]＝1x0.10x0.010＝1.0x10^(−3)mol/L