Question

一夜櫻

この問題の意味が全く分かりません
(一応解きました。)
すみませんが、教えてください！

ee
WW昌27g の完多人焼により, 二酸化農素は何g生成するか。                       Ns

大遇態の大素 2.8 を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。
上 鐘に外硫茂を加えると, 硫酸鉄(T) と水素が生成する。鉄3.5 g に十分な量の負硫を所えたとミに
| 衝ナる氷素は, 大準状態で何か。                                                              上N
) 綿度90 % の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25 g を十分な量の希才華の中に入れて造かす と、  糧

芝で休んの二葉化炭素が生成するか。ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

カイ

この写真のように、まず黒鉛と酸素の反応の式を考えます。
炭素と二酸化炭素の係数は同じなので、同じ0.225molになります。
(ここが難しいかも？)
そこからは、0.225molをｇに変換していくだけです！

下手な説明で分かりにくかったら
すいません(´•̥ω•̥｀)

Answer 2

Unknownenko

①ここでは黒鉛が全て二酸化炭素になったということです。不完全燃焼して一酸化炭素が生成されることもあります。
②高校化学の標準状態は1気圧0℃で、このとき1molのガスは22.4Lです。そこから酸素のモル数を出すと2.8/22.4モルですが、生成される水は2倍のモル数なので(2.8x2/22.4)x18=4.5gになります。
③Fe+H2SO4→FeSO4+H2で、反応物の鉄と生成物の水素はモル数が同じなので(3.5/56)x22.4で水素の量が出ます。
④CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2で、炭酸カルシウム25x0.9/(23+12+3x16)モルはCO2と同じ。だからそれに22.4を掛ければ答えが出ます。