Question

(*´∀`)♪

硫酸に吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。有効数字２ケタで答えよ。
という問題です😭
解説お願いします🙏

なPeみ、のHいに答えよ、 (3

アンモニアの量を求めるために、以下の(換作1) … (抽作3 ) を行った。アンモニアの天彼による宣
次の休策化はないものとする。

(作】 ) 1amoi人んの湖下酸を ( s ) mLはかり、放水をあらかじめ入れておいた才只人に入れた。
その後、吉具人に邦水を加えて、0.45mol/ルの硫酸200mLを調した。

(次作2 換作】 で製した0.45mol人ルの硫酸200mLに、アンモニアを吸収させた。アンモニアを中
させた化の溶液は酸性示した。

(杏作3 損作2 で得られた浴渡を、競具Bで20L正大にはかりとり、コニカルビーカーに入れ、
jp日指示甘を加えた。あらかじめ環製しておいた0.20molルの水酸化ナトリウム水深渡和を
回内でに入れ、これを用いてコニカルピーカー中の溶液を滴定した。その結果、水酸化

ナトリウム水溶渡を12. 0mL滴下したところで、中和点に遅した。

中和 mol 実験

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解答無いので、間違っていたらすいません。

逆滴定ですね。
酸の硫酸が2価、吸収させるアンモニアが1価、不足で追加した水酸化ナトリウム水溶液が1価。

標準溶液を200mL調整し、そこから20mL使用して滴定。元の標準溶液全体にアンモニアが入っていた。

アンモニアのmolを出し、それを標準状態体積にすればOK

ここまで言って、既に理解しているかもしれませんが、以下実際に問いてみます。

20mL分のアンモニアの物質量をn molとします。

酸のmol=塩基のmolなので、
硫酸のmol=アンモニアのmol+水酸化ナトリウム水溶液のmolより、

2×0.45mol/L×20L/1000
=1×n + 1×0.20mol/L×12.0L/1000
これより、n = 0.0156mol

標準溶液は200/20=10倍あったから、

アンモニアの物質量全体
= 0.0156×10
= 0.156mol

標準状態で気体の体積は、22.4L/mol
∴0.156×22.4=3.49≒3.5L
(有効数字2桁)

(*´∀`)♪

分かりやすい解説ありがとうございます‼
お陰で理解できました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ、解答無いから、少し不安ですが…。まあ大丈夫でしょう。間違っていたらごめんなさいです。恨まないでくださいね😅