Question

ゲスト

このうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液は3:1で中和します。
塩酸15cm³に水酸化ナトリウム水溶液8cm³を加えたとき、水溶液中で最も数が多いイオンはなんですか。

という問題の解き方を教えてください

Answer 1

ほのか

3:1の比を、その水溶液の比に合わせると、15:5になります。15:5で中和するけど、その水溶液の比は15:8なので、水酸化ナトリウム水溶液の方が割合が大きいと考えられます。
また、塩酸と水酸化ナトリウムを混ぜると、
HCl＋NaOH→H2O＋NaCIという変化が起きます。
OHはH2とくっついて水になっていきましたが、NaはClとくっつくはずなのですが、水の中にある状態なので、Naはそのまま水の中にいることになります。
だからナトリウムイオンが1番多いと考えられます。
わかりづらくなって申し訳ないです💦また聞いてください💦

ゲスト

Cl-が一番多くならないのはなぜですか？

ほのか

15:5で中和する(全ての原子の数が等しい)ことから、15:8=HCl:NaCIでNaOHの方が多いので、Cl-が1番多くなることはないです！
またわからなかったら言ってください！