Question

よちゃん.

解説を見ても理解できませんでした。誰か教えてください！

滴定 ” ”"” mo159
| (10 moL の人酸 5S0。 水溶液 10.0 mL に。 ある量のアンモニア NH。 を吸収させた。残

衣誠華を 0.20 molL の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5 mL を要した。
誠上されたアンモニアは標準状態で何 mL か。

         
          

 

  

 

田上和が骨不足なくおこるとき, 次の量的関係が成り立つ。

助)ら生じる HTの物質量塩若が受け取る HTの物質量         アンモニアの場合. 直接中
放の申和反応において, 酸は HzSO4。 塩基は NH。 と NaOH であり, 和滴定してその量を求める
上の量的関係は 次のように表される。                    のは難しい。 そこで. アン
My                                                               モニアを過剰な酸に踊収さ
せて。 残った未反応の酸を
滴定することで. 問接的に
アンモニアの物質量を求め
る。このような操作を逆滴
定という。

   

HzS04 から生じる 日の物質量

間

玉天る 日の物質量 ※ NaOH が受け取る H+の物質量

iz[moll の NH が吸収されたとすると, HzS04 は 2 価
NHとNaOH はともに 1 価の塩基なので, 次式が成り立つ。

= 1xztmol + 1x0.20morLxで生し

 
 

けるアンモニアの体積は,                            3
mol = 1.12x10^ル= 11.2 mL               角滞 11mL

アンモニア 逆滴定 化学 理科 中和