Question

和生

化学の電池の問題ですが、なぜ答えのような計算になるのかが分かりません。お願いします

衝           B                     cl jp
に                               Pl| lm
希硫酸                  水酸化ナトリウム水溶液
鉛秋電池                    電気分解装置
図

図の電極BC問において電流が流れる方向は | 佑 | の方向である。
3.00 mol/L の希確隊 240 mL を合む銘著電池をある時間放電きせ, 一定電流
で電包分解した後,銘著電池から内容液を取り出して, 水で適当に希釈した
後。2.00 mol/L の水酸化ナトリウム深入で中和したところ 270 mL を要した。
このとき, 電極上に析出した物質は中和反応に全く及響を与えなかった。

 

この放電により硫酸は                          mol 消費され.
1計
小数点        正負の符号 指数

①~-④ 放電前の電解液中の耳' は

240
2x3.00x100 1.44 (mo

放電により消費された電解液中のH* は

270
1.44-1 x2.00x00 人-0.540=0.900(mo0

よって, 放電により消費された HzSO。 の物質量は

すx0.900=0.450=4.50x10 !tmol

電池

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像2解答は、1～6行めまでありますね。多分、1～4行めまでは理解され、5,6行めの1/2が不明なのかな？

ヒントを言うと、
硫酸は水素イオンと硫酸イオンからできている、と言うことです。
これで理解されたら以下不要。

分からない場合、以下参照。

まず、1,2行めで最初の硫酸のmolを計算しています。硫酸は2価だから、2をかけてます。モル濃度×体積でmolになります。
次、3,4行めは薄めた硫酸に中和した分の水酸化ナトリウム溶液mol分を引いてます。これで、残りが消費されたH^+のmolとなります。

いよいよ、5,6行めに行くわけですが、
2H^+ SO4^2- ➡️ H2SO4の係数より、
2mol 1mol

消費されたH^+の半分、硫酸ができるから、6行めの式になります。
以上。

和生

とてもわかりやすい説明ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ😄