Question

ゲスト

③がわかりません
解き方を教えてくださる方いませんでしょうか(><)(><)

BC)awsw
中のに六切な式。 (に人 ①-⑨に数(芝表字2析)をススれょ  また.

6

はあとの語群から最も 適切な ものを選んで記号で答えよ。                   log2ニ0.30
詳且を水に溶かすと、電共したイオンと電攻 しでいない分子との間に, 次式のような
半衡が成り立っ。

CHaGOOH =ーcHacoo- エロ ….⑪ AaoHつ Mod~

式(の平衝実数 は   の電苑定数とよばれ. 記ごい     と表される。

測度0.90 orL 2雨0  る= 式(i)の平衡における酢酸の濃度を 0.20molt
とみなすと. この水潜液のpH ae また酢酸の電離度は3    である。
ただし, 酢酸の電離定数は 2.00x10~!molL とする。

0.20 molL の酢酸水溶液 0.0 mL に 0.20 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液を加え

GSのKS 式(山の平衡は叫ン 向きに移動すぁ。 この水酸化ナトリッム水浴
液を 25.0mL 加えた際の混合溶液の pH はe    と算出される。また. 未

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

三化ナトリ
ッム水溶液を 50.0 mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの深池の pH ae        還
だし. 中和の過程で混合溶液中の馬酸イオンの物質是は. 加え られた水酸化ナトリウム

(《⑩の語群] (④) 7より小さい  (b) 7に等しい。 (。 7のより天きい

                                sum
は親和流。(つ)は共通イオン元果に関する記である。その正放を符え。
1) ① 翌酸とその塩の混合物を深かして調製した笑液の水素イオ ン渡度は。 少量の

ーー 供征の施基を加えでもはほとんど変化しない。

緩衝液 電離平衡