Question

こまさん

線を引いた計算の意味が分かりません…

が未知の過酸化水素林 20.0 mL に硫酸を加ぇ -
水溶溢で滴定した とこダ, 10.0 mL を加 で
が骨マンガン酸カリウム和仁次のょうにはた。

まっs0z+MH +eeこ        らいて
8旨 陸 ーー7Me + HO

の素 @式より, この反応のイオン反応式をっ
上識 レガン酸カリウム1.0 mol と師直

⑳   40・人と が5  Ca

か            ico
放水来水の江度は人 mol/L か。

放 この実験では, 褐色のビュレットを用い

a() ①式, ②式中のe の係数を等しくして, 名辺を吉
>。 6 を消去する。
) (OUで氷めたイオ ン反応式の係数の比から求める。
し   Mn0x と HOz の物質量をもとに等式を立てる。
式x5+②式X2 より
ーー 50。+10H+10e- ①xs
6  +16H+10e-
     +エ8H          x2

軸                         +
2Mn0。 + 5H0。+6H
ーー 2Mn*十50z:十8HzO

化剤と明元剤が過不足なく 反応するとき、
(KMn0x の物質量) : (HO> の物質量)=2: 5

10molxす=2.5mol

 

(⑫ 酸

6 HOz 水の濃度を * [mol/L) とすると

ェニ0.0500 molL

 

て酸性

たのち
ところ

 

反応が終了し

いる

足なく反謝る
7

過酸化水素は何 mol

の理由を

上の共はどのようにして知るのヵ。ど湊たでな信taosDct2c
@                              -

のを生れ 4人c多rc

 

第6章析人選示p

143.144

・ 0.0400 moしの週マンカン諏

   
 

 

Pa

泊度未知
の内人
水素水

維をとすか
全 硫化列と選元則が過不足なく反応する
とき.
職化剤が受け取る e- の物質量
還元剤が失う e- の物質恒
の関係が成りたつので, HO:水の避度
ェ (moVL) とすると、

00
0.0400moVLxn 上*5

KO。が受け取る e- の惣人

ー moVDx000 2

HO。が3 6- の惣人
ェー0.0500 moし
(4) 過てマンガン醸カリウムが、光によって2
れやすいから。
($) Mn0 の赤紫色が消えず. わずかに残
になったときが終上。

酸化還元滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

多分、線を引いた下の、赤文字部分をよく読んで、みてください。
5/2が分からないのかと思います。

これは、問題文に2つの半反応式がありますね。
①過酸化水素は電子2molもらいます。
②過マンガン酸イオンは5mol電子出します。だから、①が②と同じmolになるためには、5/2倍しないと合わない。

相手は5の力があります。自分は2の力しかありません。何倍したら、相手と同じ力になりますか？この「力」を「mol」という言葉に変える。一緒です。

こまさん

ありがとうございます！
無事に解決しました

🍇こつぶ🐡

よかったです😊